氮气（N2）是一种无色、无味、无毒、不可燃、不支持燃烧的气体，几乎占据了空气的四分之三。除了供给植物进行光合作用外，氮气还有许多神奇的应用，本篇文章将为您介绍氮气的性质、来源以及应用。
氮气的性质
氮气是一种稳定的气体，不易于被其他物质化学反应。它主要存在于空气中，具有以下的特点：
- 氮气是一种惰性气体，几乎不会和其他元素或化合物反应。
- 氮气密度为1.251g/L。
- 氮气的沸点为-195.8℃，熔点为-209.86℃。
- 氮气的相对原子质量为28。
氮气的来源
氮气在空气中占据着78%，对于地球生命体系的维持和运行具有重要作用。氮气的主要来源包括：
- 大气固氮：闪电会使空气中氮气和氧气反应生成一氧化氮，然后一氧化氮会和氧气再次反应得到二氧化氮。二氧化氮可以通过光合作用转化为硝酸根和亚硝酸根进而形成有机物。
- 工业合成固氮：利用酶促反应、高温高压反应及电弧田纳西反应等工艺方法，将氮气与氢气反应生成氨。
氮气的应用
氮气的应用非常广泛，早在1910年就有人用氮气来生产氮肥以提高农业生产效率。而现在氮气的应用仍然在不断地拓展，以下是氮气主要的应用：
- 氧化还原反应：氮气在气体及液体等环境中具有惰性，有很好的保护作用。
- 食品保鲜：利用氮气不支持燃烧的性质来保持食物的新鲜度。
- 航空工业：利用氮气的稳定性和惰性来在保障航空安全上发挥作用。
- 半导体工业：氮气在半导体加工领域有广泛的应用。
- 液化空气：利用氮气的低温性质来实现空气的液化。
